Representación de los orbitales 3d
La representación de un orbitál atómico no es posible, tal cual, ya que dicho orbital depende de tres coordenadas (r, q y f), por lo que necesitaríamos una cuarta coordenada para represental el orbital.
Por lo tanto solo podremos representar proyecciones del orbital sobre diferentes planos.
Vamos a difinir los ejes de coordenadas (en cartesianas)
Su conversión a coordenadas esféricas será:
Radio de atómico de Bohr:
Orbital 3d z2
Representación en el Plano xz ----> y = 0
En el plano XZ, se cumple que f=0 y f=p.
En vez de trabajar con estos dos valores de f, es mejor permitir que q tome valores entre 0 y 2p.
Por esta razón, en la función probabilidad, para evitar el signo del sen(q), se añade |sen(q)|.
Orbital
Probabilidad
Orbital 3dxy
Representación en el Plano xy ----> q = p/2
orbital
Probabilidad
Orbital 3dx2y2
Representación en el Plano xy ----> q = p/2
orbital
Probabilidad
Las representaciones de las funciones dxz y d yz, son formalmente idénticas a la del orbital dxy
Orbital 3dxz
Orbital 3dyz
